domingo, 11 de noviembre de 2012

SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES

Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos que se hallan físicamente unidos pero no mediante enlaces químicos. Por ejemplo, el aire que respiramos es una mezcla de gases como nitrógeno, oxígeno, argón y dióxido de carbono. Las soluciones, los coloides y las suspensiones son tres tipos comunes de mezclas líquidas.

Una vez mezclados, los solutos de una solución permanecen dispersos uniformemente entre las moléculas de solvente. Como las partículas de una solución son muy pequeñas, ésta tiene una apariencia clara y transparente.

Los coloides se diferencian de las soluciones sobre todo por el tamaño de las partículas que los forman. Las partículas de soluto en un coloide son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz, así como las gotitas de agua de la niebla dispersan la luz de los faros delanteros del automóvil. Por ello, los coloides suelen tener un color translúcido u opaco. La leche es un ejemplo de un líquido que es tanto un coloide como una solución. Las proteínas grandes de la leche la transforman en un coloide, mientras que las sales de calcio, la lactosa, los iones y otras partículas pequeñas se encuentran en solución.

Los solutos de las soluciones y de los coloides no se acumulan en el fondo del recipiente. En contraste, en una suspensión, el material suspendido puede mezclarse con el líquido o el medio de suspensión durante algún tiempo, pero finalmente sedimenta. 


La sangre es un ejemplo de una suspensión. Apenas extraída tiene un color rojizo homogéneo. Al cabo de un tiempo en el tubo de ensayo, los glóbulos rojos sedimentan en el fondo. La capa superior, la porción líquida de la sangre, aparece de color amarillo claro y se denomina plasma sanguíneo. El plasma es una solución de iones y otros solutos pequeños y un coloide, por la presencia de grandes proteínas plasmáticas.


La concentración de una solución puede expresarse de diversas maneras. Una forma habitual es como un porcentaje de masa sobre volumen, lo cual da la masa relativa de un soluto en un volumen dado de solución. Por ejemplo, en la etiqueta de una botella de vino es común observar: "14,1% de alcohol por volumen". Otra forma de expresar la concentración es en moles por litro (mol/L), lo cual relaciona el número total de moléculas en un volumen dado de solución. Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa en gramos sea igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que la componen. Por ejemplo, un mol del elemento cloro (masa atómica = 35,45) equivale a 35,45 g. y un mol de una sal como el cloruro de sodio (NaCl) a 58,44 g (22,99 del Na + 35,45 del Cl). Al igual que una docena significa 12 unidades de algo, un mol tiene siempre la misma cantidad de partículas: 6,023 x 1023. Este número tan grande se conoce como número de Avogadro. De tal modo, la expresión de una sustancia en moles indica el número de átomos, iones o moléculas presentes en ella. Esto es importante cuando se producen las reacciones químicas porque cada reacción requiere un número fijo de átomos de los elementos que intervienen en ella. 

PORCENTAJE Y MOLARIDAD

Definición                                    Ejemplo
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Porcentaje (masa sobre
volumen)

Número de gramos de                 Para preparar una solución
una sustancia en 100 (mL)          de NaCl al 10% deben 
de solución.                                 tomarse 10 g. de NaCl y                                     
                                                   agregar suficiente cantidad
                                                   de agua hasta obtener un 
                                                   total de 100 mL de solución
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Molaridad = moles (mol)
por litro

Una solución 1 molar (1 M) =      Para obtener un solución 1
1 mol de soluto en 1 litro de        molar (1 M) de NaCl, se 
solución                                      debe disolver 1 mol de
                                                   NaCl (58,44 g) en 
                                                   suficiente cantidad de agua
                                                   hasta completar 1 litro de
                                                   solución (1000 mL).
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